효소
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매년 한두 문제씩 출제되는 부분으로, 미하엘리스-멘텐 식과 효소의 억제제에 관한 이해를 묻는 문제들이 나온다. 특히 효소의 억제제를 그 기전에 따라 구분하여 이해하는 것이 중요하다.
1. 효소의 개념
1) 정의: 생리작용의 반응 속도를 조절하는 생체촉매
2) 작용 기전: 반응의 활성화 에너지를 감소시켜 (ΔG‡uncat > ΔG‡cat) 평형에는 영향 없이 속도 변화
3) 전이상태: 화학 반응 과정 중 나타나는 에너지가 높은 상태, 효소는 전이상태의 기질과 상보적으로 결합해 효소-기질 복합체 형성
2. 미하엘리스-멘텐 방정식(Michaelis-Menten Equation)
1) 공식:
2) 그래프
(1) [S]-V0 그래프
(2) 이중역수도표(라인위버-버크 도표)
• 공식
3) Km: 초기 반응 속도가 Vmax/2가 되게 하는 기질의 농도
Km | Affinity(기질 친화도) | Capacity(결합 용량) | 설명 |
↓ | High | Low | 적은 기질 농도로도 Vmax에 빠르게 도달 |
↑ | Low | High | 효소의 포화를 위해 많은 기질 필요 |
• 다중단계 반응에서는 Km이 가장 큰 과정이 속도 결정 단계
3. 효소의 저해
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